Blog de Alumnos - Cinco Ríos - Colegio Bilingüe

Aquì les dejo la continuaciòn de la serie de ejercicios sobre el tema gases. la presente serie corresponde a la ecuaciòn general de los gases ideales, la cual vincula de forma especial el nùmero de moles y la densidad de un gas. dicen por allì que la pràctica hace al maestro, pues entonces… manos a la obra!

1. Calcular la densidad del dióxido de carbono a 760 mmHg y 22º C.

2. Calcular la densidad del trióxido de azufre a 1900 mmHg y 25º C.

3. ¿Cuál es la densidad del gas CO₂ a 745 mm hg y 65º C ?

4. Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas ideal cuyo volumen es de 452 cm³ a 87º C y 1,2 mmHg

5. Podemos fabricar un termómetro exótico, pero muy exacto, si medimos el volumen de determinada cantidad de gas , a una presión conocida. Por ej. Si 0,200 moles de He ocupan un volumen de 64,0 L a una presión de 114 mm Hg ¿Cuál es la Temperatura del gas?

6. El bulbo de un foco especial con volumen de 2,6 cm³, contiene O₂ gaseoso a presión de 2,3 atm y a una temperatura de 26º C ¿Cuántos moles de O₂ contiene el bulbo?

7. Calcule el peso molecular de un gas que tiene una densidad de 1,04 g/L a 400 mmHg y 34º C.

8. Calcule el peso molecular de un gas si tiene una densidad de 2,18 g/L a 66º C y 720 mmHg.

9. El peso molecular promedio de la atmósfera de Titán, la mayor luna de Saturno, es de 28,6/mol. La temperatura de la superficie es de 95 K, y la presión es 1.6 atm terrestres. Considerando un comportamiento ideal, calcular la densidad de la atmósfera de Titán.

RESPUESTAS

1. 1,82 g/L
2. 8,18 g/L
3. 1,55 g/L
4. 9,49 . 10 ^-3 moles
5. 585,36 K
6. 2,44 x 10 ^-4 moles
7. 49,39 g/mol
8. 63,79 g/mol
9. 5,87 g/L

Saludos, A.A.Guatta